Question

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點.一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示.該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì).下列關于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質(zhì)在電極 表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應，通入肼的一極是負極，發(fā)生氧化反應，電流從正極流向負極，所以電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極，正確；B、負極是肼失去電子生成氮氣的反應，結合電解質(zhì)溶液，所以電極反應式是N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正確；C、該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，加快反應速率，正確；D、原電池中，陽離子向正極移動，所以K+從負極向正極遷移，但右側負極中結合氫氧根離子，正極產(chǎn)生氫氧根離子，所以氫氧根離子通過交換膜移動到負極，離子交換膜需選用陰離子交換膜，錯誤，答案選D。

考點：考查原電池的反應原理