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金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應）。

⑴ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O        ⑵ 93.2%

略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是________。
⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O。計算空氣中參加反應的O2在標準狀況下的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是
A．該反應中Cu2S只是還原劑
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積（標準狀況）約為1.4×106L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KMnO4 +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8    反應中
A．Cl2是還原產(chǎn)物
B．處對應的物質(zhì)為H2O
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8
D．若1mol KMnO4參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)質(zhì)量都為3 g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為       ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為         。
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反應，后得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c (NO3－)=       mol/L。
(3)已知Cu3P中P為 -3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為            ；
②當有8 molH2O參加反應，上述反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為                個；
③上述反應中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ="===" 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O
6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ="===" 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O
(1)上述兩個反應具有完全相同的_____________（可多選）
A氧化劑     B還原劑      C氧化產(chǎn)物   D還原產(chǎn)物
(2) 反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：
□MnO4_ + □Fe2+ + □H+——□Mn2++ □Fe3++ □_______
KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。
(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為_________%。(寫出解題過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

是很強的氧化劑，在酸性溶液中它可將氧化成。取1支試管，加入少量固體和2mL6 mol，然后滴入2mL1 mol溶液。試回答：
(1)   攪拌后，溶液的顏色變化是_____________________________    
(2)   反應的化學方程式是__________                          _，硫酸的作用是_____________                        ___
(3)        能否用鹽酸代替_______  _(填“能”或“不能”)，用化學方程式回答
_____________                          __

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出 CO與氧化銅反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）2.8gCO的物質(zhì)的量為       mol,含有             個原子，完全與氧化銅反應時失去電子                 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeS2 ＋  O2  → Fe2O3＋ SO2反應中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A．2:5B．1:4
C．2:1D．1:2

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