Question

已知硫酸溶液的質量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H₂SO₄溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為（　�。�

• A、大于50%
• B、等于50%
• C、小于50%
• D、無法確定

Answer 1

分析：令質量分數(shù)分別為20%與80%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y．假定體積為1ml，混合后溶質質量為混合前兩溶液中溶質質量之和，混合后溶液質量為混合前溶液質量之和，根據(jù)質量分數(shù)定義用x、y表示出混合后的質量分數(shù)，結合密度關系判斷．

解答：解：設質量分數(shù)分別為20%與80%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y．
假定體積為1ml，則20%硫酸溶液的質量為1ml×xg/ml=xg，溶質硫酸的質量為xg×20%；
80%的硫酸溶液的質量為1ml×yg/ml=yg，溶質硫酸的質量為yg×80%；
所以混合后硫酸的溶質質量分數(shù)=

xg×20%+yg×80%

xg+yg

=

20%+80% y x

1+ y x

=

20%-80%+80%(1+ y x )

1+ y x

=80%-60%

1

1+ y x

，由于x＜y，所以

y

x

＞1，
所以80%-60%

1

1+ y x

＞50%，
故選：A．

點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大，并且解題規(guī)律是十分重要的．