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(10分)實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請按順序?qū)懗鲈搶嶒灥恼_實驗步驟（填序號）                    
①搖勻  ②定容  ③稱量  ④洗滌  ⑤移液  ⑥溶解，冷卻  ⑦計算
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：          ）、           、砝碼、藥匙、         、         、            。
（3）完成下列操作，試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：
① 為加速固體溶解，用玻璃棒不斷攪拌，但在攪拌時，有溶液液滴濺出，則對所配溶液濃度的影響：            （A偏高、B偏低、C無影響）
② 定容后，加蓋上下顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使液體凹液面與刻度線      。對所配溶液濃度的影響：    （A偏高、B偏低、C無影響）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）托盤天平稱量5.0 g固體試劑，用500 mL容量瓶中配成待測液備用。
（2）將標準鹽酸裝在已經(jīng)潤洗過的25.00 mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在         處，并記下刻度。
（3）取20.00 mL待測液，待測定。用甲基橙試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由         剛好至       色時為止。
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為           。
（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的               。
A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量待測液濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）經(jīng)計算需要CuSO4·5H2O：            克；
（2）把CuSO4·5H2O放入燒杯中，加入適量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為        的         中，并用適量水洗滌       
和          2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用            加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）某實驗需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有                                                                   ；
（2）配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量       g NaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為            。
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是               、            。
③定容時，若俯視凹液面，會使結(jié)果           （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④若沒有進行d步操作，會使結(jié)果            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
⑤在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（  ）
A．繼續(xù)進行實驗B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實驗過程如下：
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.標定FeSO4溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應(yīng)的離子方程式為______                                 __，據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______  __mol·L－1。
(2)滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定，其標準溶液是定量實驗中的常用試劑。
(1) 實驗室用(NH4)2Fe(SO4)2固體配制一定濃度的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液。
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的          （填字母代號）

②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液250ml，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2    g
③若在配制過程中，燒杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量濺出，則所得溶液濃度       ；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度     。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有       。
a．KAl(SO4)2   b．KAlO2   c．NH4Al(SO4)2    d．[Ag(NH3)2]NO3
（3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，試用離子方程式解釋其原因：
                         ；                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（共3分）下列有關(guān)實驗的敘述，不正確的是（填序號）           。
A．配制500 mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250 mL的容量瓶
B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
C．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．在C2H5Cl與NaOH溶液共熱的混合物中，加入AgNO3溶液即可檢驗氯元素
E．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要三次
F．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
G．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列家庭化學(xué)小實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是：
A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘
B．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
C．提純蛋白質(zhì)可以在蛋白質(zhì)溶液中加飽和CuSO4溶液，蛋白質(zhì)析出，然后把沉淀溶于蒸餾水中
D．淀粉溶液中加入硫酸加熱水解，冷卻，加銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

綠色：環(huán)境保護也是我們的生活理念。下列實驗符合“綠色環(huán)�！彼枷氲氖�

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同步練習(xí)冊答案