Question

常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（　　）

• A、MOH的電離方程式為MOH=M⁺+OH^-
• B、MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性，理由是A^-+H₂O=HA+OH^-；此時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）
• C、混合溶液中在B點：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；在C點：c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、溶液中D點時 c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）；若此時測得pH=3，則c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為強堿，完全電離；
B．由圖象可知，當加入13mL0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸；二者恰好反應，應生成強堿弱酸鹽，促進水的電離；
C．B點溶液呈中性；C點反應已進行完全，HA過量，溶液呈酸性，但MA的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．結(jié)合混合液中電荷守恒和物料守恒進行解答溶液中離子濃度大小，注意濃度的單位．

解答： 解：A．由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為強堿，完全電離，則電離方程式為：MOH═M⁺+OH^-，故A正確；
B．根據(jù)圖象可知，當加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應，應生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生A^-+H₂O?HA+OH^-，促進水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），故B正確；
C．B點溶液呈中性，溶液中存在c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），C點反應已進行完全，HA過量，溶液呈酸性，但MA的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，應存在c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．D點時，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA兩種形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）；c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），求得c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，濃度必須帶上單位，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中各個點的含義是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大小，選項D為易錯點，注意濃度的單位為mol/L．