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因為鈦具有神奇的性能，所以越來越引起人們的關注。常溫下Ti不與非金屬及強酸反應，在紅熱時，Ti可與常見非金屬單質(zhì)反應。Ti是航空、軍工、電力等方面的必需材料。地殼中含鈦礦石之一稱為金紅石（TiO2）。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的方程式為_____________________，其中還原劑為_________，氧化劑為_________。

第二步：在Ar的氛圍中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。該反應的方程式為_________________________。如何從上述所得產(chǎn)物的混合物中獲取金屬鈦？簡述步驟并寫出有關的化學反應方程式____________________________________。

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO  C  Cl2

TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti  將反應混合物冷卻至室溫，然后加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，即得金屬鈦。Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

解析：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，還原劑為C，氧化劑為Cl2（TiO2既不是氧化劑，也不是還原劑）

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，過量Mg與Ti熔合成混合物，由于Ti在常溫下不與強酸反應而Mg能，故可采用用足量鹽酸溶解除去其中的Mg的辦法提純Ti。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈦(Ti)因為具有神奇的性能，越來越引起人們的關注。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中的一種含鈦礦石，稱金紅石(TiO2)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步，將金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______________________________，還原劑是_____________________。第二步，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。此反應的化學方程式為_______________________________________，簡述由上述所得產(chǎn)物獲得金屬鈦的步驟：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為_______________，該反應的還原劑是_____________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。

（1）寫出此反應的化學方程式：____________________________________________________。

（2）簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟。

____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ｔｉ）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強堿反應。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(ＴｉＯ２)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制ＴｉＣｌ4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為：___________________________，該反應的還原劑是________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與ＴｉＣｌ４反應制得金屬鈦。

（1）寫出此反應的化學方程式：____________________________________________________；

（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述步驟并寫出有關反應的化學方程式_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ｔｉ）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強堿反應。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(ＴｉＯ２)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制ＴｉＣｌ4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為：___________________________，該反應的還原劑是________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與ＴｉＣｌ４反應制得金屬鈦。

（1）寫出此反應的化學方程式：

____________________________________________________；

（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述步驟并寫出有關反應的化學方程式

_______________________________________________________________________________

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