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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．依據M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應
B．對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C．依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動
D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

分析 A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性；
B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大；
C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液X的變化小；
D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵．

解答 解：A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；
B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003 mol/L KCl，故B錯誤；
C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液X的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；
D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生影響水解平衡的因素知識，注意圖示信息的提取、歸納和梳理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，對于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
C．加水稀釋后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH-）變大
D．1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022個NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．乙烷的電子式是，3，4-二甲基-4-乙基庚烷的結構簡式為CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生產物的總能量有可能相同
D．如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對有關元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素
B．原子序數(shù)為48的元素
C．原子核外L層比M層多一個電子的元素
D．原子核外M層有8個電子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數(shù)為NA
C．12.0NaHSO4晶體中含陽離子數(shù)目為0.1NA
D．7.8gNa2O2與足量 的水反應轉移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．春節(jié)期間，很多城市都會燃放煙花鞭炮增強節(jié)日氣氛，但煙花爆竹燃放直接導致空氣質量下降，會引起空氣中PM2.5濃度上升、SO2和NO2含量升高．某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量．
（1）他們設計如下實驗裝置，探究SO2的性質

①如何檢查裝置A的氣密性關閉分液漏斗活塞，用導管連接出口插入水槽中，用手捂住錐形瓶加熱，若出氣泡冒出，冷卻后有一段液柱，則證明氣密性良好．
②能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為D中出現(xiàn)淺黃色沉淀或渾濁．
③裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液．
④裝置C中反應的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I-+4H++2SO42-．
（2）他們用如圖所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①實驗時a中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是提高二氧化硫的轉化率．
②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是排盡裝置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷卻，二氧化硫被D充分吸收．
③實驗結束后，若裝置c增加的質量為m g，裝置d中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是[$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）]×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）他們擬用以下裝置測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）．

請你選用裝置a（填“a”或“b”）完成實驗，簡述實驗過程（操作、現(xiàn)象、數(shù)據等）當溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．斷裂1mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量，則2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量（　　）
A．低QkJB．低2QkJC．高QkJD．高2QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時，向含有等物質的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
D．將足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能達到的最大濃度為$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$

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