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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第      周期第    族；W的原子半徑比X的       
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的          (填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱          。
(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                      ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是            。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是                      。

(1)3  IVA     大；
(2)小  分子間作用力    乙醇
(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；Si+4HF=SiF4+H2↑
(4)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-1676kJ/mol

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵，其生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：調(diào)節(jié)適當PH范圍可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不會沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應的離子方程式：                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質(zhì)是
                   (填化學式)。
請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示：在箭頭上下方標出所用試劑和實驗操作)                                                    。
（3） 寫出試劑X的名稱                。
（4） 實驗操作I的順序依次為            (選填序號)。

A．蒸餾 B．蒸發(fā)濃縮 C．過濾 D．冷卻結(jié)晶
（5） 要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體，必須進行的操作是                (填操作名稱)
（6）寫出濾渣E與W反應的化學方程式：                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。

已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學鍵類型為____；E的化學式是___。
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______ 。
（3） D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_______。
（4）反應①的化學方程式為___________________________________ 。
（5）反應②的離子方程式為___________________________________。
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是           （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為    。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是              。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化，據(jù)此回答有關問題：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。 固體B的化學式為              。
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應的離子方程式
①                                        。
②                                        。
③                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是       ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式                ；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是           （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
 
（3）濾渣A的主要成分為      ，濾液B可以回收的物質(zhì)有____________；
（4）簡述洗滌過程的實驗操作                                    ；
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為        （用最簡分數(shù)表達式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題


工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物
 		Fe(OH)3
 		Fe(OH)2
 		Al(OH)3
 
開始沉淀
 		2.3
 		7.5
 		3.4
 
完全沉淀
 		3.2
 		9.7
 		4.4
 
 
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                        。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的____（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是                        。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為                        。在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作         。若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為                               。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為       。
A．氯水     B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
（6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標準狀況下）NO，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為       。
A．22.1 g      B．27.2 g      C．30 g        D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組就Na2O2的有關性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。
對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：
甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同學則認為是Na2O2與水反應時產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是                          。
②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么？
(2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為                                   。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為                                   。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入       (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是       (填化學式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途：       。
(5)已在298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝       。

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同步練習冊答案