Question

下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

已知：

試    劑	Ca(OH)2	NaOH
價格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

 
（1）圖1中，反應①的離子方程式為           ，之一是             。
（2）圖2中，反應⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是  。該法的優(yōu)點之一是             。
（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na₂SO₃的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為           。

Answer 1

（1）SO₂ +2OH^- =SO₃^2- +H₂O    成本高（或Na₂SO₃ 不穩(wěn)定等合理答案）
（2）作氧化劑    成本低（或Ca₂SO₄·H₂O穩(wěn)定等合理答案）
（3）2 Na₂SO₃ + O₂ =" 2" Na₂SO₄

試題分析：（1）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為SO₂ +2OH^- =SO₃^2- +H₂O，該法的缺點有成本高、生成的亞硫酸鈉不穩(wěn)定等
（2）反應⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，所以氧氣的作用是做氧化劑；對比（1），可得該法的優(yōu)點是：成本低、生成的Ca₂SO₄·H₂O穩(wěn)定
（3）Na₂SO₃的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發(fā)性污染物，所以將其轉化為硫酸鈉，提高其穩(wěn)定性，化學方程式為2 Na₂SO₃ + O₂ =" 2" Na₂SO₄