水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
| A．NaHSO4溶液 | B．KF溶液 | C．KAl(SO4)2溶液 | D．NaI溶液 |
D
解析試題分析：水的電離H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，A．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，溶液呈酸性，水的電離H2O?H++OH-，抑制了水的電離，水的電離向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．KF為強電解質(zhì)，電離出鉀離子和氟離子，鉀不水解，氟離子水解生成氫氟酸，促進水的電離，故B錯誤；C．KAl（SO4）2 為強電解質(zhì)，電離出鉀離子和鋁離子和硫酸根離子，鉀離子、硫酸根離子不水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁，促進水的電離，故C錯誤；D．NaI為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故D正確；故選D
考點：對水的電離的影響因素
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：R－ +H2S（少量）
HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是
| A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR) |
| B．結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－ |
| C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ |
| D．HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
| A．a(chǎn)=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c(H+)=  mol·L-1 |
| D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)
| A．①⑤ | B．③④ | C．②⑤ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離過程為：H2O
H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是
| A．c(H+)隨著溫度升高而降低 | B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-) |
| C．蒸餾水中通HCl， Kw增大 | D．水的電離為吸熱過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電性基本不變的是
| A．自來水 | B．0.5 mol/L鹽酸 |
| C．0.5 mol/L醋酸 | D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1,0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是 ( )。
| A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離 |
| B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c(H＋)＝0.2 mol·L－1 |
| C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者 |
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表示水的離子積，a表示水的電離度，能使
的值增大的是
