Question

某生產(chǎn)過氧化氫的化工廠分析員，從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，用25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高錳酸鉀標準溶液．當反應完全時，消耗0.1000mol/L高錳酸鉀溶液20.20mL．高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O 試計算原過氧化氫的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)方程式計算原溶液中H₂O₂的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算H₂O₂的物質的量濃度．

解答： 解：消耗n（KMnO₄）=0.0202L×0.1mol/L=0.00202mol，
2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O
2              5
0.00202mol     n（H₂O₂）
所以n（H₂O₂）

0.00202mol×5

2

=0.00505mol，
故c（H₂O₂）=

0.00505mol

0.001L

=5.05mol/L，
答：原過氧化氫的物質的量濃度為5.05mol/L．

點評：本題以氧化還原滴定為載體，考查化學方程式有關計算，側重對基礎知識的鞏固．