Question

相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別和同物質(zhì)的量濃度同體積的氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成鉀鹽，需要三種酸的體積比為（　�。�

• A、1：1：1
• B、1：2：3
• C、3：2：1
• D、6：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液中和NaOH生成正鹽，分別生成NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄的物質(zhì)的量，而n（HCl）=n（NaCl），n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），n（H₃PO₄）=（Na₃PO₄），三種溶液的濃度相等，則溶液體積之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比．

解答： 解：用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液中和NaOH生成正鹽，分別生成NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為3mol，則：
（HCl）=n（NaCl）=3mol，n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

3mol

2

=1.5mol，n（H₃PO₄）=n（Na₃PO₄）=

3mol

3

=1mol，三種溶液的濃度相等，則溶液體積之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意利用賦值法進(jìn)行計(jì)算．