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15．下列物質(zhì)的堿性及對應(yīng)的解釋均正確的是（　�。�
選項 物質(zhì) 酸堿性 解釋
 A K2CO3 堿性 CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
 B NH4NO3 堿性 NH4++H2O?NH3•H2O+H+
 C Cu（ClO4）2 酸性 Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
 D NaHSO3 酸性HSO3-?H++SO32-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解；
B．硝酸銨溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，銨根離子水解溶液顯酸性；
C．Cu（ClO4）2 是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銅離子水解溶液顯酸性，水解程度小不能生成沉淀；
D．NaHSO3 是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性．

解答 解：A．K2CO3 溶液中碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性，離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；
B．硝酸銨溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B錯誤；
C．Cu（ClO4）2 是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銅離子水解溶液顯酸性，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故C錯誤；
D．NaHSO3 是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，HSO3-?H++SO32-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、水解離子方程式書寫，水解原理和水解離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)危險品易危害人類，應(yīng)禁止生產(chǎn)
B．汽車尾氣是目前城市大氣污染產(chǎn)生的一個重要來源
C．氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多
D．漂白粉長期放置在空氣中不會變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與Q同主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑；r（Z）＞r（W）＞r（Q）
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Q＞Z
C．X與Z形成的化合物呈堿性的原因：Z2-+2H2O?H2Z+2OH-
D．Y與Z的二元化合物可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Na+、OH-、NO3-、HCO3-
C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2-D．Fe3+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．石油裂解產(chǎn)品A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．由A合成有機(jī)產(chǎn)品F的流程如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯；C的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCOOCH2CH3；由E生成F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）在一定條件下A可合成高分子化合物M，M常用作食品包裝材料．寫出由A合成M的化學(xué)方程式：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“琴棋書畫”被譽(yù)為中國古代文人修身養(yǎng)性、陶冶情操的四大“雅好”．從化學(xué)角度對下列事實的解釋不正確的是（　　）
選項事實化學(xué)解釋
A古琴在制作時需要對木材進(jìn)行火燒處理表面生成的碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B唐代的“寶應(yīng)象棋”以金銅合金造型，內(nèi)灌鉛芯合金的熔沸點(diǎn)一般低于成分金屬，利于造型
C古時寫字用黃紙，書寫時“有誤字，以雌黃滅之”雌黃為橙黃色礦物，可作顏料或者褪色劑
D宣紙為古典書畫用紙，“始于唐代，產(chǎn)于徑縣”造紙過程只有物理變化，沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某無色溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
1．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀．
2．過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗回答下列問題．
（1）溶液中一定不存在的離子是Cu2+、CO32-、SO42-；
（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：
①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③只存在NO3-
已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸，AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水．
實驗方法：加入硝酸、硝酸銀溶液
實驗現(xiàn)象：無沉淀生成
實驗結(jié)論：假設(shè)③正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2016年8月16日，長征二號丁運(yùn)載火箭成功將“墨子號”量子科學(xué)實驗衛(wèi)星發(fā)射到預(yù)定軌道，火箭發(fā)射時燃料會發(fā)生反應(yīng)：C2H5N2+2N2O4═2CO2↑+4H2O+3N2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的△S＜0B．該反應(yīng)的△H＜0
C．該反應(yīng)是不可逆反應(yīng)D．該反應(yīng)產(chǎn)物不會造成大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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同步練習(xí)冊答案