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實(shí)驗(yàn)室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣．
（1）若需要500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣，至少需稱取氯化銨的質(zhì)量是多少？（用托盤天平稱量）
（2）若將5000mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣溶于水配成100mL溶液，則氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度是多少？（不考慮NH3與水的反應(yīng)）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)2NH4C1+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O計(jì)算需要氯化銨的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）設(shè)產(chǎn)生500mL氨氣需要氯化銨的質(zhì)量為m，則：
2NH4C1+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
107g                    44.8L
m                       0.5L
故m=
107g×0.5L
44.8L
≈1.2g，
答：需要500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣，至少需稱取氯化銨的質(zhì)量是1.2g；
（2）5000mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣溶于水配成100mL溶液，c（NH3）=
5L
22.4L
0.1L
=2.2 mol?L-1，
答：水中NH3的物質(zhì)的量濃度是2.2 mol?L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意氨水中溶質(zhì)為氨氣．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)的某些性質(zhì)：
元素 熔點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃ 與水的反應(yīng) 導(dǎo)電性（純液體）
X -183 -162 不反應(yīng) 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱反應(yīng)，形成酸性溶液 不導(dǎo)電
Z 680 / 劇烈反應(yīng)，放熱，產(chǎn)生H2并形成堿性溶液 導(dǎo)電
若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則按照原子序數(shù)遞增的順序排列正確的是（　�。�
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Y、Z、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液無色的是（　�。�
A、K+、Al3+、MnO4-、OH-
B、Na+、Al3+Ba2+、Cl-
C、HCO3-、H+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出．已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)呈黃色．反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的元素在元素周期表中的位置是
 
，物質(zhì)B的電子式為
 
．
（2）上述反應(yīng)①～⑥中，屬于化合反應(yīng)的是
 
，反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示A～D及NaOH等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)．
（1）寫出C的化學(xué)式：
 
．
（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式：①B→NaOH：
 
，
②A→D：
 
，
（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有
 
種；寫出Cu+的核外電子排布式
 
．
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元 素有
 
種，屬于d區(qū)的元素有
 
種．
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可 以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3（s）=2K（l）+3N2（g），
下列有關(guān)說法正確的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧 
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（5）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-．CN-的電子式為
 
，CNO-的中心原子的雜化方式為
 

（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）]x+（n和x均為正整數(shù)）的配 離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00mL，則該配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子； B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個(gè)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A單質(zhì)的電子式
 
； BC2的電子式
 
．
（2）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式
 
．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀鹽酸中，仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投人到稀鹽酸中的快．大家分析、討論后認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)：氯離子對(duì)反應(yīng)起了正的催化作用，即氯離子加快了反應(yīng)；
另一種可能是硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起了負(fù)催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行．持前一種觀點(diǎn)的三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為均證實(shí)了自己的推論是正確的，他們的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是：
甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
請(qǐng)你對(duì)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià)，他們能否得出“氯離子對(duì)反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，并簡要說出彈由．
甲：
 
；
 
；
乙：
 
；
 
；
丙：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問題．

（1）只由A、D、F三種元素組成的產(chǎn)生能量最多的基本營養(yǎng)物質(zhì)是
 
（填名稱）．
（2）A和D可形成一種最簡單化合物，它的分子空間構(gòu)型為：
 
．這種化合物含
 
鍵．（填“極性”或“非極性”）  
（3）由上表C和F元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為
 
．
（4）E的氫化物熔沸點(diǎn)反常的原因
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案