Question

已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，7.8g過氧化鈉與足量水反應后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O₂在標準狀況下所占的體積是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)過氧化鈉的質(zhì)量來計算其物質(zhì)的量，然后利用化學反應方程式來計算NaOH的物質(zhì)的量及氧氣在標準狀況下所占的體積．
解答：解：7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，
設生成NaOH的物質(zhì)的量為x，氧氣的體積為y，則
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
  2         4mol  22.4L
 0.1mol     x      y
，解得x=0.2mol，
，解得y=1.12L，
答：將會產(chǎn)生0.2molNaOH，成的O₂在標準狀況下所占的體積是1.12L．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式來計算，明確水足量，過氧化鈉完全反應，將過氧化鈉的物質(zhì)的量代入計算即可．