Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�

A、FeSO₄溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H+?2Fe³⁺+2H₂O

B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^-+H⁺?CO₂↑+H₂O

C、向NaOH溶液中滴加同濃度過(guò)量的Ca（HCO₃）₂溶液：
Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-?CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D、銅與濃硫酸反應(yīng)放出SO₂：Cu+4H++SO₄^2-?Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析：A、亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒分析；
B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳和水；
C、碳酸氫根離子過(guò)量，反應(yīng)按照氫氧化鈉的量進(jìn)行反應(yīng)；
D、濃硫酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，必須在加熱的條件下才能反應(yīng)．

解答：解：A、FeSO₄溶液中加入H₂O₂，亞鐵離子被雙氧水氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H+═2Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B、小蘇打是碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B正確；
C、氫氧化鈉不足，碳酸氫鈣中的碳酸氫根離子部分參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，必須加熱，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)物的過(guò)量與不足情況，要求學(xué)生熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法．