Question

（2012?江蘇三模）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應：2H2O（g） Cu2O 光照 2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表： 時間/min 20 40 60 80 n（O2）/moL 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 下列說法正確的是（　�。�

A．前20min的反應速率v（H₂O）=2.5×10^-5mol?L^-1?min^-1

B．達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為0.968kJ

C．增大c（H₂O），可以提高水的分解率

D．催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關

Answer 1

分析：A．根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（O₂），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H₂O）；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，60min時達到平衡，平衡時生成0.002molO₂，再結(jié)合熱化學方程式計算；
C．增大c（H₂O），相當于增大壓強，平衡狀態(tài)向逆反應進行；
D．催化劑的表面積越大，與反應物的接觸越大，反應越快．

解答：解：A..由表中數(shù)據(jù)可知，20min時生成0.001molO₂，故v（O₂）=

0.001mol 2L

20min

=2.5×10^-5mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H₂O）=2v（O₂）=2×22.5×10^-5mol?L^-1?min^-1=5×10^-5mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，60min時達到平衡，平衡時生成0.002molO₂，故反應吸收的熱量為484kJ×

0.002mol

1mol

=0.968kJ，故B正確；
C．增大c（H₂O），相當于增大壓強，平衡狀態(tài)向逆反應進行，水的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D．催化劑的表面積越大，與反應物的接觸越大，反應越快，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查反應速率計算、反應熱的有關計算、影響化學平衡的因素等，難度中等，C選項為易錯點，利用等效為壓強改變，注意分解反應：①若正反應為體積減小的反應，增大反應物濃度，轉(zhuǎn)化率增大，②若正反應為體積增大的反應，增大反應物濃度，轉(zhuǎn)化率降低．