Question

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A、pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-
• B、0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• C、c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• D、水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A、pH=1的溶液顯酸性；
B、離子相互之間不能產生沉淀、氣體、弱電解質、不發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應，則可以大量共存；
C、根據(jù)c（H⁺）=1×10^-13mol/L，求出c（OH^-），得知溶液的酸堿性，據(jù)此判斷；
D、水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中，水的電離被抑制，溶液顯酸性或堿性，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、pH=1的溶液顯酸性，CO₃^2-與H⁺反應生成水和二氧化碳而不能共存，故A錯誤；
B、K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺、HCO₃^-在溶液中相互之間不能產生沉淀、氣體、弱電解質、不發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應，可以大量共存，故B正確；
C、c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，顯堿性，故Mg²⁺、Cu²⁺不能存在，故C錯誤；
D、水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中，水的電離被抑制，溶液顯酸性或堿性，而CO₃^2-與H⁺不能共存，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了離子共存問題，應注意題干隱含信息的提取，難度不大．