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含0.2molNaOH的燒堿溶液，標準狀況下吸收CO2氣體3.36L，所得溶液中含有什么物質？其物質的量各為多少？

Na2CO3和物質的量都為0.05mol，NaHCO3物質的量0.1mol.


解析:

（4分）解析：由反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，得NaOH和CO2的計量數(shù)比為2∶1。而，所以CO2過量，由NaOH的量可得生成的為0.1mol，消耗的CO2為0.1mol，則剩余的CO2為0.05mol，且剩余的CO2繼續(xù)與Na2CO3反應，根據(jù)反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3同理可判斷Na2CO3過量，所以溶液中含有Na2CO3和物質的量都為0.05mol，NaHCO3物質的量0.1mol.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請完成下列填空：
（1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為
3：4
3：4
，質量之比為
4：5
4：5
．
（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是
10a
b
mol/L
10a
b
mol/L
．
（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質的量為
0.2mol
0.2mol
；如改用KOH，則所需KOH的質量為
11.2g
11.2g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是
純堿
純堿
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
AB
AB
．
A．Ag   B．Cu   C．Al   D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
；②Na2CO3；③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
；④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，再將溶液蒸干，得到固體的質量是
11.7g
11.7g
g．

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科目：高中化學 來源：2011年浙江省高考化學模擬試卷（十六）（解析版） 題型：解答題

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是______．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式______；______．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是______．
A．Ag   B．Cu   C．Al   D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①______；②Na2CO3；③______；④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，再將溶液蒸干，得到固體的質量是______g．

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科目：高中化學 來源：0128 月考題 題型：計算題

含0.2molNaOH的燒堿溶液，標準狀況下吸收CO2氣體3.36L，所得溶液中含有什么物質？其物質的量各為多少？

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