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11．下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是（　　）
A．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣B．用氫氣高溫還原氧化銅得到單質銅
C．用碳和高溫水蒸氣反應制取氫氣D．用氯氣和溴化鈉溶液反應制取溴

分析 化合物作還原劑，則反應中化合物中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．化合物硫酸中H元素的化合價降低，作氧化劑，故A不選；
B．化合物CuO中Cu元素的化合價降低，作氧化劑，故B不選；
C．水中H元素的化合價降低，作氧化劑，故C不選；
D．化合物溴化鈉中Br元素的化合價升高，NaBr作還原劑，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關系是（　�。�
A．m-13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n-11=m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分別與 Y、Z、W 三元素相鄰，X、Y 的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．X、Y、Z、W 形成的單質最多有 6 種
C．X 元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H3XO4
D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18g 冰（圖甲）中含 O-H 鍵數(shù)目為 4NA
B．28g 晶體硅（圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為 2NA
C．44g 干冰（圖丙）中含有 NA個晶胞結構單元
D．石墨烯（圖�。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧�，12g 石墨烯中含π鍵數(shù)目為 1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120mL 4mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（標準狀況）氣體，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現(xiàn)象，若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，最終得到鐵的物質的量為（　�。�
A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水的離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，pH=1且體積為1L的硫酸溶液所含的H+數(shù)與pH=13且體積為1L的氫氧化鈉溶液所含的OH-數(shù)一定均為0.1NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2，轉移的電子數(shù)為8NA
D．在標準狀況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

某溫度下，已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0，m+n>q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是

A．反應速率v正(X)=m/n v逆(Y)

B．降低溫度，c(Y)/c(Z)的值變小

C．增加Y的物質的量，X的轉化率增大

D．加入X，反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$]m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3AlF6的說法中正確的有ad（填正確答案標號）；
a．三種物質中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵．
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為K2CuCl3

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為255pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023 （列式計算，結果保留三位有效數(shù)字）．

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