Question

向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

Answer 1

B

由于反應(yīng)前后體積不變，所以只要最初投入的CO和水蒸氣的物質(zhì)的量之比滿足1︰2，平衡即使等效的，因此根據(jù)方程式換算后選項ABCD分別是1︰2、1︰1、9︰19、1︰2，所以A和D中平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)等于x；B中相當(dāng)于降低水蒸氣濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x；C中相當(dāng)于增大水蒸氣濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)小于x，答案選B。