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18．下列微粒中各原子的最外層電子數均滿足8電子的是（　�。�
A．CCl4B．H2OC．HeD．Al

分析 He原子核外只有2個電子，Al原子最外層有3個電子，而水分子在H原子滿足2電子結構，四氯化碳中C原子與氯原子之間形成1對共用電子對，C原子形成4個C-Cl鍵．

解答 解：A．四氯化碳中C原子與氯原子之間形成1對共用電子對，C原子形成4個C-Cl鍵，均滿足電子結構，故A正確；
B．水分子中氧原子滿足8電子結構，而H原子滿足2電子結構，故B錯誤；
C．He原子核外只有2個電子，故C錯誤；
D．Al原子最外層電子數為3，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查原子結構與共價鍵等，對共價鍵化合物中元素化合價絕對值與該元素原子最外層電子數之和等于8，化合物中該元素原子滿足8電子結構，H原子一定不滿足8電子結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．苯佐卡因（對氨基甲酸乙酯）常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的止痛，也是鎮(zhèn)咳藥退咳藥的中間體，有關數據和實驗裝置圖如下：
+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
  相對分子質量 密度/（g•cm-3） 熔點/℃沸點/℃ 水中溶解性
 乙醇 46 0.789-117.3 78.5 與水任意比互溶
 對氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水
對氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 難溶于水，易溶于醇、醛類
合成反應：
在圓底燒瓶中加入0.4g（0.0029mol）對氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入0.22mL濃硫酸（0.004mol），將反應混合物在水浴上加熱回流1h，并不時振蕩．
分離提純：
冷卻后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至無明顯氣泡產生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，轉移至分液漏斗中，用乙醚分兩次萃取，并向乙醚層加入無水硫酸鈉，得到乙醚層，冷卻結晶，最終得到產物0.2g．
（1）儀器A的名稱：球形冷凝管，燒瓶置于水浴中的原因反應溫度低于水的沸點，受熱均勻，偏于控制溫度，．
（2）加熱前還需在燒瓶中加入碎瓷片．
（3）在合成反應中，圓底燒瓶的容積最合適的是A
A.10mL    B.20mL    C.50mL
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是查漏，乙醚層位于上層（填“上層”或“下層”）；分離提純操作加入無水硫酸鈉的作用是吸收乙醚中的水．
（5）合成反應中加入過量乙醇的目的是提高對氨基苯甲酸的利用率；分離提純過程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有對氨基苯甲酸．
（6）本實驗中苯佐卡因的產率為41.8%（結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對將待測液置于錐形瓶的滴定實驗，下列錯誤操作中，能造成中和滴定結果偏低的是（　　）
A．未用標準液潤洗滴定管
B．盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定
C．往錐形瓶中加待測液時，錐形瓶中有少許水
D．振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A．氧化鐵B．鋁熱劑C．玻璃D．鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示，己知A元素能與氧元素形成化合物AO2，A02中氧的質量分數為50%，且A原子中質子數等于中子數，則A元素的原子序數為16，A的氧化物除了A02外還有SO3（填化學式）：B元素是Cl，E單質的化學式是Br2，與C具有相同核外電子排布的粒子有Cl-、S2-（至少寫出兩種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高
B．因為自然界中沒有游離態(tài)的P元素，所以非金屬性P＞N
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，一定無K+
D．已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應后，形成的N-H鍵數目為0.6NA
B．若由CO2和O2組成的混合物共有NA個分子，則其中所含的氧原子數為2NA
C．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氫原子數為0.4NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體（標況下）時，電路中通過的電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬可做消毒劑
B．鋁制品拋光車間須嚴格控制粉塵濃度以防爆炸
C．氧化鋁可作耐火材料
D．金屬鋁無需經過特別處理就具有抗腐蝕能力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號Si或S；
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒；
（4）根據VSEPR模型，H3O+的空間構型為：三角錐形，其中心原子的雜化類型為sp3．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為1：2．

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