Question

某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X₂為0.6mol/L，用Y₂變化表示的反應(yīng)速率v(Y₂)= 0.1mol/（L?min），生成的c(Z)="0.4" mol/L,則該反應(yīng)方程式為

A．X2+2 Y22XY2	B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3Y	D．X2+3Y22XY3

Answer 1

C

解析考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．
分析：根據(jù)變化的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．
解答：△C（Y₂）=v（Y₂）×△t=0.1mol/（L?min）×2min=0.2mol/L，
X₂、Y₂、Z變化的物質(zhì)的量濃度之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，
則化學(xué)方程式為：3X₂+Y₂2Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒，可得3X₂+Y₂2X₃Y，故選：C。
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，變化的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵。