Question

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　　）

• A、檢驗溶液中SO₄^2-的方法是：先加入BaCl₂溶液，再加鹽酸
• B、從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl₄萃取，分液后再蒸餾
• C、證明氣體分子中含有“C=C”的方法是：將該氣體通入KMnO₄酸性溶液
• D、除去CO₂中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶

Answer 1

考點：硫酸根離子的檢驗,分液和萃取,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：A．硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，檢驗SO₄^2-離子應(yīng)排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺的干擾，據(jù)此分析解答；
B．萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來；蒸餾把互相溶解但沸點不同的兩種液體或?qū)⑺�中難揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來；
C．具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化；
D．NaHSO₃溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫，在除去氯化氫的同時生成了二氧化硫雜質(zhì)．

解答： 解：A．AgCl也為不溶于酸和水的沉淀，則溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，檢驗硫酸根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺，硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO₄^2-，故A錯誤；
B．因溴易溶于有機溶劑，可用萃取劑CCl₄萃取分離出溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液，可根據(jù)溴單質(zhì)和四氯化碳的沸點不同，用蒸餾的方法分離出單質(zhì)溴，故B正確；
C．具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化，則某氣體通入酸性KMnO₄溶液中，紫色褪去，則氣體可能為SO₂或乙烯、乙炔等，故C錯誤；
D．NaHSO₃溶液能與鹽酸反應(yīng)：NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑，在除去氯化氫的同時生成了二氧化硫，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，側(cè)重物質(zhì)的檢驗的考查，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．