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已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH <0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法錯誤的是

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2       濃度隨時間的變化

B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡       狀態(tài)的點是b和d

C．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是    加入0.4molN2O4

D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采    取的措施是適當縮小容器體積

C


解析:

本題結(jié)合圖象考查化學平衡理論、化學反應速率知識，關鍵在于明確勒沙特列原理及反應速率理論。從圖象可以看出，Y線達平衡時變化量為0.2 mol·L??1，X線達平衡時變化量為0.4 mol·L??1，故X表示NO2濃度隨時間的變化，A正確；圖中a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d，  a、c未達平衡，B正確；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2，故C錯；縮小容器體積，壓強增大，平衡向體積縮小的方向移動，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
X
X
表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
bd
bd
．下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
B
B
．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
0.04
0.04
mol/（L?min）．
②0～15min，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）=
10
9
10
9
．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
增大NO2的濃度
增大NO2的濃度
（用文字表達）；其平衡常數(shù)K（d）
=
=
K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
B、D
B、D
．
A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積
C．升高溫度  D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應的正反應方向是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?宿遷二模）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）．現(xiàn)將一定量NO2 和N2O4 的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物的濃度隨時間變化的關系曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
X
X
表示NO2 濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
bd
bd
．
（2）前10min內(nèi)用NO2 表示的化學反應速率v（NO2 ）=
0.04
0.04
mol/（L?min）-1；反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是
加入0.4molNO2
加入0.4molNO2
．
（3）若要達到與最后的平衡狀態(tài)相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
BD
BD
（填序號）
①加入催化劑  ②縮小容器體積  ③升高溫度    ④加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（　　）
A、圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B、a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)C、25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD、前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學反應速率為0.06 mol/（L?min）

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