Question

在0.1mol?L^-4NH₃?H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

• A、降低溫度，溶液中c（NH₄⁺）增大
• B、一定溫度下，加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，電離平衡常數(shù)減小
• C、加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大
• D、一定溫度下，加水稀釋，溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進一水合氨電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答： 解：A．一水合氨的電離是吸熱反應，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，故A錯誤；
B．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應生成水，所以氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D．加水稀釋時，促進一水合氨電離，氫氧根 離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水溶液，溶液中氫離子濃度增大，為易錯點．