Question

【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH)的關系如圖所示：

（1）A點水的離子積為1×1014，B點水的離子積為________。造成水的離子積變化的原因是___________________________________________。

（2）100 ℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？_______________________。

（3）100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)=5×104 mol·L1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)是________。

Answer 1

【答案】（1）1×1012（1分） 水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大（2分）

（2）否，在鹽酸中c(H＋)≠c(OH)，所以不可能處于B點（2分）

（3）2×109 mol·L1（2分）

【解析】（1）水的離子積= c(H＋)·c(OH)，則B點對應的水的離子積為1×10-6×1×10-6-1×10-12。電離是吸熱過程，溫度升高，離子積常數(shù)會增大。（2）滴加鹽酸后，c(H＋)與c(OH)不可能相等，則體系不可能處于B點。（3）100℃時，鹽酸中水電離產(chǎn)生的c(H＋)=鹽酸中的c(OH)=。