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A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質，它們有如下轉化關系（部分產物與反應條件略去）：

（1）若A為金屬單質，B為氫氣，X為鹽酸，Y為強堿溶。則A物質的名稱是     ；D與Y反應的離子方程式為                                         ；
（2）若A、C為同主族元素組成的單質，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質。則A→C的反應類型是        ；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                ；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是            ；D→E的化學反應方程式為                                              。

（1）鋁（1分）Al（OH）3＋OH－    AlO2－＋2H2O（2分）
（2）置換反應（1分）先產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（1分）
（3）SO2（1分）生成淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）（1分）
2SO2＋O22SO2（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

將 D滴入氫氧化鈉溶液中可得到F的紅褐色沉淀。請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、H的化學式:A           B ___________、D ___________、E        。
（2）寫出 C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程：________________________。
（3）寫出鑒定E中陽離子的離子方程式：                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下轉化關系：
(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：
A的結構式            ；D的電子式         。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式                   ；
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）：         >       。
(3)已知肼（）和甲胺（）都是含18個電子的分子。分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結構簡式（至少寫兩個）：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:
①除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；
②C的基態(tài)原子的2p能級的原子軌道中有2個未成對電子(單電子)；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同�；卮�:
（1）A為   元素，B為    元素，C為    元素，D為   元素。
（2）C元素在周期表中屬     周期     族元素，原子結構簡圖為        。
（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程_______________________；寫出E原子基態(tài)電子排布式   ______________  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共14分）下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，X受熱分解所得氣體在標況下的體積比為1：1，H為淡黃色粉末，B和G常溫下是液體，其余均為氣體。根據(jù)圖中關系推斷：

（1）化學式X        ；     
（2）A的電子式為          ；空間構型             ；
C的結構式為           ；H所包含的化學鍵類型          。
（3）工業(yè)上制取A的化學反應方程式    ；A→D的化學反應方程式    ；
C+H→E的化學反應方程式       ；G→D的離子反應方程式     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如右圖所示。

（1）如果A是淡黃色固體，
①寫出B、E的化學式：B　　　、E　　      　。
②C→D的化學方程式為_____________________。
③將足量的物質C通過入BaCl2溶液中，下列說法正確的是___________（填字母序號）。
a．溶液沒有明顯變化
b．溶液中出現(xiàn)白色渾濁
c．若繼續(xù)通入Cl2或NH3，溶液都出現(xiàn)白色渾濁
（2）如果A是無色氣體：
D→E的化學方程式為　　　　　　　　                    ；
E→C的離子方程式為　　　　　　　　                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A．非金屬性：
B．原子半徑：
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：
D．單質Y常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A～J都是初中化學中的常見物質，其中D、E對維持自然界生命活動至關重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質，H為氣體。它們的相互轉化關系如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B         ,      D        ,
I       ,      J         。
⑵反應①③④⑤中屬于置換反應的是                  （填序號）
⑶寫出反應④的化學方程式                         ，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的電子式是______________。
（3）化合物BA2的化學式是______________。

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