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（7分）現(xiàn)有含碳酸鈉雜質的氯化鈉樣品10克，與足量的鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下體積為224mL，求：
（1）生成的氣體是______________，物質的量為____________。
（2）該樣品中含氯化鈉的質量分數(shù)？（寫出計算過程）
⑴ CO2、0.01 mol （2分）  ⑵  89.4%（5分）

解： Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑-----------1分
106g                         1mol
m (Na2CO3)                   0.01mol
m (Na2CO3) =" 1.06g           " --------------- 2分
w(NaCl) =" (10g-1.06g)/10g" = 89.4%  -----------2分
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)要求填寫：
（1）金屬鈉在空氣中燃燒，火焰呈  色，化學方程式：                       ；
（2）將過氧化鈉固體放入試管中加入少量水，再加入幾滴酚酞試液，溶液變紅色但很快褪色，原因是：                                     ，過氧化鈉固體與水反應的化學方程式：                                              ；
（3）蘇打和小蘇打分別和同濃度的鹽酸反應，反應較快且劇烈的是      （填化學式），小蘇打與鹽酸反應的離子方程式為：                                        ；
（4）金屬鈉和金屬鉀分別和水反應試驗中，其中反應較劇烈的反應的化學方程式：                                           ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是
A．溶液中的Na＋總數(shù)不變B．溶液中溶質質量不變
C．溶質的物質的量濃度不變D．溶液的質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質 (見下圖)。下列說法正確的是
A．常溫時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應可用于制備漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）、過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用。
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。

⑴Q內發(fā)生反應生成的氣體為__________,導管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2，打開K3。當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
⑶實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是_______
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物組成的一種物質。為了測定該物質的成分，進行如下實驗：⑴稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過量稀鹽酸，產(chǎn)生672mL CO2氣體（標準狀況）；⑵另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO2 112mL（標準狀況）和0.45g水。試通過計算，確定天然堿的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將a mol Na溶于b g水中，a1 mol Na2O溶于b1g水中，a2 mol Na2O2溶于b2g水中，均能得到質量分數(shù)為8%的NaOH溶液。（已知：2Na2O2 + 2H2O ="==4NaOH" + O2↑）
（1）若a1∶a2=1，則b1=b2=               （2）若a=0.2，則b=              
（3）若b=b1=b2，則a、a1和a2之間的關系式為                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加熱，使NaHCO3完全分解，混合物質量減少了3.1g，將加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到8.8g氣體。計算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖A、B、C、D、E、F六種物質中除D為單質外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉化關系如圖所示。

請回答下列問題。
(1)A、B、D的化學式是：A__________，B__________，D________；
(2)C的電子式是____________________；
(3)E和F可相互轉化，圖中已標明F向E轉化的關系，請寫出E轉化為F的化學方程式：____________________。

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