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向同濃度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+離子混合溶液中通入H2S氣體，則產(chǎn)生沉淀的先后次序是


  1. A.
    CuS、HgS、MnS、ZnS；
  2. B.
    HgS、CuS、ZnS、MnS；
  3. C.
    MnS、ZnS 、CuS、HgS、
  4. D.
    HgS、ZnS、CuS、MnS
B
試題分析：四種硫化物的溶度積常數(shù)由小到大的順序是HgS、CuS、ZnS、MnS。所以首先析出的沉淀就是HgS，其次是CuS、ZnS、MnS，答案選B。
考點(diǎn)：考查溶解平衡的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
C
C
．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確
．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（3）放出的氣體是
氫氣
氫氣
，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
．（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）
（4）某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
ABD
ABD
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負(fù)極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)的性質(zhì)
電解質(zhì)的性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某鐵銅合金的組成，現(xiàn)將5.6g該合金（表面氧化膜成分為Fe2O3和CuO）加入到過(guò)量稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體672mL，并得到淺綠色溶液A（不含Cu2+離子）和不溶物B．過(guò)濾，將B加入到適量的某濃度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合氣896mL，經(jīng)測(cè)定該混合氣中V（NO）：V（NO2）=3：1．再將A也加入到足量同濃度的硝酸中充分反應(yīng)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體結(jié)果得一燒瓶氣體，（不從水中移出燒瓶）緊接著向燒瓶中通入224mL O2，氣體能恰好完全溶于水（以上所有氣體體積都已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的數(shù)據(jù)）．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、合金中氧元素的物質(zhì)的量是0.01 molB、合金中鐵單質(zhì)的質(zhì)量是1.68 gC、溶液A中存在的陽(yáng)離子只有Fe2+離子D、不溶物B為銅單質(zhì)且質(zhì)量是1.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課程同步學(xué)案專(zhuān)家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：013

利用課本附錄中的常溫下部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)回答下列問(wèn)題．

(1)

向同濃度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+混合溶液中通入H2S氣體，則產(chǎn)生沉淀的先后次序是

[　　]

A．

CuS、HgS、MnS、ZnS

B．

HgS、CuS、ZnS、MnS

C．

MnS、ZnS、CuS、HgS

D．

HgS、ZnS、CuS、MnS

(2)

下列沉淀能溶于鹽酸的是

[　　]

A．

HgS

B．

Ag2S

C．

MnS

D．

CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 3.3沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向同濃度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+離子混合溶液中通入H2S氣體，則產(chǎn)生沉淀的先后次序是（  ）

A．CuS、HgS、MnS、ZnS；                 B．HgS、CuS、ZnS、MnS；

C．MnS、ZnS 、CuS、HgS、                 D．HgS、ZnS、CuS、MnS

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案