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下圖為將Zn投入一定濃度體積的H2SO4中，解釋圖像的成因（縱坐標為H2的生成速率）
詳見解析
由圖像可知氫氣的生成速率隨時間先后由慢到快，然后又由快到慢，反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離于濃度由大到小。若氫氣的生成速率由其決定，速率的變化趨勢也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，平衡混合物中X的質(zhì)量分數(shù)（）在不同的壓強下，隨溫度（T）變化的情況，在下述的哪個平衡體系中，X可以代表用橫線標明的物質(zhì)（反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體）（   ）。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常溫下在一個容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。

(1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是________________。
　　(2)若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是________________。
　　(3)用化學(xué)平衡的觀點解釋(2)的現(xiàn)象：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑，對于此反應(yīng)的進行能給予正確解釋的是（   ）
A．銣的金屬活動性不如鈣強，故鈣可置換銣
B．銣的沸點比鈣低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C．該反應(yīng)與金屬活動順序矛盾，該反應(yīng)不能進行
D．銣的單質(zhì)比銣的化合物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率無明顯效果的是（　　）
A．KClO3分解制氧氣時，加入催化劑且加熱
B．做鋁與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，將鋁片改為鋁粉
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量銅粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)，當(dāng)溫度升高10℃時，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，若該反應(yīng)的溫度由20℃升高到60℃時，則反應(yīng)速率增大到原來的（   ）。
A．16倍B．12倍C．8倍D．4倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化能加快反應(yīng)速率，且反應(yīng)物活化分子百分數(shù)增加的是
①      升高溫度 ②使用證催化劑  ③增大壓強  ④增加濃度
A ②④        B  ③④         C  ①②       D ②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物
A．只有②B．只有②③C．只有①②⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于雙氧水的分解，下列說法正確的是
A．增大H2O2濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．使用催化劑反應(yīng)速率加快是因為正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率快
C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率
D．升高溫度能使反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

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同步練習(xí)冊答案