Question

將Mg、Cu組成的混合物mg投入適量的HNO₃溶液中，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液加入2mol/L的NaOH溶液60mL時(shí)金屬恰好沉淀完全．則形成的沉淀質(zhì)量為（　　）

• A、（m+2.28）g
• B、（m+2.04）g
• C、（m+3.32）g
• D、（m+4.34）g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.896L，即物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；最后沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故最后得出沉淀質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量．

解答： 解：硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.896L，即物質(zhì)的量為：

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.04mol×（5-2）=0.12mol，
最后沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，
故最后沉淀質(zhì)量為：mg+0.12mol×17g/mol=（m+2.04）g，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是判斷沉淀質(zhì)量為金屬與金屬離子結(jié)合氫氧根離子的質(zhì)量之和，注意巧解巧算在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．