Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽

①溶解

②BaCl2

③NaOH

④Na2CO3

⑤過濾

濾液

⑥適量鹽酸

⑦結晶、烘干

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

（2）第④步中，相關的離子方程式是

 

（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是

 

（4）為檢驗精鹽純度，特配制150mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

 

（5）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：

 

這三個步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有

 

（填寫儀器名稱）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；
（3）氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應；
（4）根據(jù)容量瓶的使用方法以及移液操作知識來回答；
（5）根據(jù)過濾、溶解和蒸發(fā)操作方法進行分析使用的儀器名稱．

解答：解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（或其它合理的方法）；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結果產(chǎn)生影響，
故答案為：在酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
（4）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒來引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶；
（5）提純過程中步驟①⑤⑦分別為過濾、溶解和蒸發(fā)，在三個實驗操作中都會使用到玻璃棒；這三個步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有：燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈，
故答案為：玻璃棒；燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈．

點評：本題考查了粗鹽的提純、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制，題目難度中等，本題是一道物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作的綜合應用題，注意掌握粗鹽的提純方法，明確常見的化學實驗基本操作名稱及使用的儀器．