Question

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是

 

（用元素符號(hào)表示，下同）；W的基態(tài)原子的核外電子排布式為

 

；X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有

 

鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”）
（2）T₂Z和Q₂Z₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時(shí)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為

 

 mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時(shí)，寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）已知25℃、101kPa條件下：4R（s）+3Z₂（g）═2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol4R（s）+2Z₃（g）═2R₂Z₃（s）△H=-3118.1kJ/mol則1.6g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等，則T的原子序數(shù)為1，T為氫元素；X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同，則核外電子排布為1s²2s²2p²，故X為碳元素；Z可形成Z₂、Z₃兩種氣態(tài)單質(zhì)，故Z為氧元素；Y原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Y為氮元素；R元素原子3p能級(jí)上有1個(gè)電子，外圍電子排布為3s²3p¹，故R為Al元素；Q的原子序數(shù)大于氧元素小于Al元素，在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小，故Q處于第三周期，為Na元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，質(zhì)子數(shù)為56-30=26，故W為Fe元素，
（1）同周期自左而右第一電離呈增大趨勢，但N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較大，第一電離能高于相鄰元素；
根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Fe的基態(tài)原子的核外電子排布式；C與N原子結(jié)合形成的C₃N₄晶體，其硬度比金剛石大，則C₃N₄晶體屬于原子晶體，C原子與N原子之間形成共價(jià)鍵；
（2）根據(jù)以上分析T₂Z和Q₂Z₂反應(yīng)即過氧化鈉與水的反應(yīng)；
（3）固體完全溶解最終得到澄清溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成的氫氣的物質(zhì)的量；
a=b時(shí)，最終恰好反應(yīng)生成NaAlO₂，據(jù)此書寫；
（4）根據(jù)蓋斯定律，書寫3Z₂（g）=2Z₃（g）的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算．

解答： 解：T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等，則T的原子序數(shù)為1，T為氫元素；X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同，則核外電子排布為1s²2s²2p²，故X為碳元素；Z可形成Z₂、Z₃兩種氣態(tài)單質(zhì)，故Z為氧元素；Y原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Y為氮元素；R元素原子3p能級(jí)上有1個(gè)電子，外圍電子排布為3s²3p¹，故R為Al元素；Q的原子序數(shù)大于氧元素小于Al元素，在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小，故Q處于第三周期，為Na元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，質(zhì)子數(shù)為56-30=26，故W為Fe元素，
（1）同周期自左而右第一電離呈增大趨勢，但N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較大，第一電離能高于相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C，F(xiàn)e的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
C與N原子結(jié)合形成的C₃N₄晶體，其硬度比金剛石大，則C₃N₄晶體屬于原子晶體，C原子與N原子之間形成共價(jià)鍵，
故答案為：N＞O＞C；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；共價(jià)；
（2）根據(jù)以上分析T₂Z和Q₂Z₂反應(yīng)即過氧化鈉與水的反應(yīng)，故方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）將amolNa單質(zhì)與bmolAl單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成的氫氣的物質(zhì)的量為

amol×1+bmol×3

2

=

a+3b

2

mol，當(dāng)a=b時(shí)，最終恰好反應(yīng)生成NaAlO₂，反應(yīng)的離子方程為Na+Al+2H₂O=Na⁺+AlO₂^-+2H₂↑，
故答案為：

a+3b

2

；Na+Al+2H₂O=Na⁺+AlO₂^-+2H₂↑；
（4）已知25℃、101kPa條件下：
①4R（s）+3Z₂（g）=2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
②4R（s）+2Z₃（g）=2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，則①-②得3Z₂（g）=2Z₃（g）△H=+284.2kJ/mol
故16g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H=+284.2kJ/mol×

16g

3mol×32g/mol

=+47.4 kJ/mol，
故答案為：+47.4 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電離能、晶體類型與化學(xué)鍵、反應(yīng)熱計(jì)算等，題目較為綜合，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，注意（4）中利用守恒思想計(jì)算．