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元素R的質量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則w g Rn-所含中子的物質的量為
A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）w/AmolD．（A-x-n）w/Amol
C
一個Rn-的核外電子數(shù)為x，則質子數(shù)為x-n，中子數(shù)為A-x-n，w g Rn-的物質的量為w/a，所以C正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)是 （　�。�
A．18B．32C．14D．15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素性質呈周期性變化的決定因素是 (  )
A．元素相對原子質量依次遞增B．元素的最高正化合價呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（   ）
A．SiB．PC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關系中錯誤的是 （  ）
A．最外層電子數(shù)逐漸增大B．原子半徑逐漸增大
C．最高正化合價逐漸增大D．從Si到Cl，最低負化合價從-4到-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請你預測：H3AsO4、H3PO4 的酸性強弱：
H3AsO4     H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為     、        ，
（3）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。請寫出羰基硫分子的電子式                      
（4）單質砷和熱的濃H2SO4反應，生成As2O3，反應的化學方程式為_________　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中：① ②  ③，④其核外電子數(shù)相同的是（�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是 （    ）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
C．堿性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熔點：SiO2＞ CCl4＞ NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)同溫同壓下，等質量的氣體H2、D2、T2的密度之比為________________，質子數(shù)之比為__________，中子數(shù)之比為__________，體積之比為___________________。

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