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NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關數(shù)據(jù)如下表：

物質	① NaF	② NaI	③ MgO
離子電荷數(shù)	1	1	2
鍵長(10^-10m)	2.31	3.18	2.10

試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是
A．③＞①＞② B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．②＞①＞③

解析試題分析：離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長越短，陰、陽離子所帶電荷越多，則晶體的熔點越高。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，陰離子半徑是I^－＞F^－＞O²^－，陽離子半徑是Na^＋＞Mg²^＋，所以根據(jù)三種物質所帶電荷為③＞②=①，鍵長：③＜①＜②可知，三種化合物熔點由高到低的順序是③＞①＞②，答案選A。
考點：考查離子晶體熔點高低判斷

練習冊系列答案

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關于晶體的下列說法正確的是

A．晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

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根據(jù)下列性質判斷,屬于原子晶體的物質是

A．熔點2 700 ℃,導電性好,延展性強

B．無色晶體,熔點3 500 ℃,不導電,質硬,難溶于水和有機溶劑

C．無色晶體,能溶于水,質硬而脆,熔點800 ℃,熔化時能導電

D．熔點-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固態(tài)或液態(tài)時不導電

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物質的熔沸點高低能用鍵能大小解釋的是

A．Na ＞ K

B．O₂＞ N₂

C．H₂O ＞ H₂S

D．SiO₂＞ CO₂

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硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側棱上，則該化合物的化學式可表示為( )

A．MgB	B．Mg₃B₂
C．MgB₂	D．Mg₂B₃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

天然氣既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定條件下可生成：
A．碳正離子（CH₃^-）　　　　　 B．碳負離子（CH₃^-）
C．甲基（—CH₃） D．碳烯（）
①四種微粒中，鍵角為120°的是________。（填序號）
②與碳負離子（CH₃^-）互為等電子體的一種分子的結構式為_________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），關于可燃冰的說法中正確的是________。
A．甲烷分子與水分子均是極性分子
B．可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結合
C．可燃冰屬于原子晶體
D．甲烷分子與水分子中的σ鍵均是s—sp³電子云重疊而成的
（3）在高溫下，甲烷可還原CuO得到Cu₂O。
①Cu^＋的核外電子排布式為____________。
②Cu₂O晶體的晶胞結構如圖所示。其中“△”代表的離子符號為________。

（4）一定條件下，甲烷與水蒸氣可生成H₂和CO。則所生成的氣體中σ鍵總數(shù)與π鍵總數(shù)之比為________。