Question

（1）配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺的名稱為

 

．
（2）金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．金屬羰基配合物中，微粒間作用力有

 

（填字母代號）．
A、離子鍵      B、共價鍵       C、配位鍵      D、金屬鍵
羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于

 

（填晶體類型）．若用Fe（CO）_x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=

 

．
（3）酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖所示：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：

 

，并在下圖相應(yīng)位置上標出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子形成的配位鍵：

（4）研究表明，對于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定．預(yù)測HgCl₄^2-與HgI₄^2-的穩(wěn)定性強弱：
HgCl₄^2-比HgI₄^2-更

 

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)配合物的命名規(guī)則命名，配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺的名稱為四水合銅離子；
（2）金屬羰基配合物中應(yīng)含有配位鍵，羰基中含有共價鍵；羰基鐵沸點低，應(yīng)為分子晶體，根據(jù)羰基鐵中鐵能提供的空軌道判斷配位數(shù)；
（3）由結(jié)構(gòu)式中的鍵和孤電子對數(shù)判斷氮原子采用的雜化方式；根據(jù)結(jié)構(gòu)直接去標出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子形成的配位鍵；
（4）配位鍵越弱，配合物越不穩(wěn)定，配位鍵的強弱取決于元素的非金屬性強弱．

解答： 解：（1）根據(jù)配合物的命名規(guī)則命名，配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺的名稱為四水合銅離子，故答案為：四水合銅離子；
（2）金屬羰基配合物中應(yīng)含有配位鍵，羰基中含有共價鍵，羰基鐵沸點低，應(yīng)為分子晶體，羰基鐵中鐵能提供的空軌道數(shù)為5，故答案為：BC或BCD；分子晶體；5；
（3）酞菁分子中部分氮原子含有2個σ鍵一個孤對電子，所以采取sp²雜化，部分氮原子含有3個σ鍵一個孤對電子，所以采取sp³雜化；該分子中能提供孤對電子的氮原子才是配原子，所以畫出的配位鍵為上下兩個氮原子向銅原子提供孤電子對，為，
故答案為：sp³和sp²； ；
（4）根據(jù)配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定可知I給出電子的能力大于Cl，即元素的非金屬性越弱，配位鍵越強，故答案為：不穩(wěn)定．

點評：本題考查配合物知識，題目難度較大，本題考查共價鍵的類型、雜化類型晶體類型等，注意解答問題的方法的積累．注意形成配位鍵的本質(zhì)、配位數(shù)的確定方法和確定中心原子的雜化類型，這些都是高考的重點．