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有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
1
3
；Z元素核內(nèi)有13個質(zhì)子．由上述推斷可得X為
 
，Y為
 
，Z為
 
．
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層，則X原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，故X為Mg；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
1
3
，令最外層電子數(shù)為a，則（2+8+a）=3a，解得a=5，故為P元素；Z元素核內(nèi)有13個質(zhì)子，則Z為Al．
解答： 解：有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層，則X原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，故X為Mg；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
1
3
，令最外層電子數(shù)為a，則（2+8+a）=3a，解得a=5，故為P元素；Z元素核內(nèi)有13個質(zhì)子，則Z為Al，
故答案為：Mg；P；Al．
點評：本題考查核外電子排布、元素推斷，比較基礎(chǔ)，注意對核外電子排布的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石蠟油（含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實驗按照如圖進行

（1）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是
 
（填寫序號，下同）
①只有甲烷�、谥挥幸蚁、弁闊N跟烯烴的混合物
（2）裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是
 
，試管底部有
 
產(chǎn)生．
（3）裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨反應(yīng)進行，可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液顏色的變化是
 
，這說明裝置I試管的反應(yīng)產(chǎn)物中有
 
產(chǎn)生．
（4）裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液的顏色變化是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)生產(chǎn)．
（1）在某溫度下體積為200L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）如下表：
0minl min2min3min4min
N21.5001.4001.200c1c1
H24.5004.2003.600c2c2
NH300.2000.600c3c3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0min～2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是
 
，若3min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
 （用含a的代數(shù)式表示）．
（2）今對合成氨反應(yīng)進行如下研究：在容積均為10L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1mol N2和3mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到5min時，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．則下列說法正確的是
 
．
A．a(chǎn)、b、C三容器5min時的正反應(yīng)速率大小為：b＞a＞c
B．達到平衡時，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達到平衡狀態(tài)
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）：△H=+180.5kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）取200mL的硝酸恰好與32g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu（NO3）2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失．對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸性（H+）使它由紅色變成無色．假設(shè)其中一種是正確的．
請你設(shè)計一個實驗，由實驗現(xiàn)象，對以上的推測作出判斷．
（1）要使用的實驗用品：
 

（2）要進行的實驗操作：
 

（3）實驗現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實驗次數(shù)　　		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2-T1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.130.1 
 
℃
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝海ㄒ阎葻崛轂槭?克溶液升高1℃所需要吸收的熱量）
②近似認(rèn)為0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=
 
（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 
（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
（2）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為
 
．
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是
 
．
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 
．
（5）請在圖2中用實線表示25～60min各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A 0.02mol在氧氣中充分燃燒后，生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加1.8g，堿石灰增重4.4g．該烴的氣體對H2的相對密度是35．
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）烴A燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫出兩種即可）；其中一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，用鍵線式表示它
 
，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇類定義：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃、101kPa時，C（s）和CO（g）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，F(xiàn)e2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol．則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=（　�。�
A、+663.5kJ/mol
B、+3081kJ/mol
C、-1641.0kJ/mol
D、-2507.0kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案