Question

9．足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率，可以使用如下方法中的②④（選填序號）．
①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液．

Answer 1

分析 少量鐵粉與100mL 0.01mol•L^-1的稀鹽酸反應，加快反應速率，應增大鹽酸的濃度、升高溫度、加催化劑以及形成原電池等，由此分析解答．

解答 解：①加20mL蒸餾水，氫離子濃度變小，反應速率更慢，故錯誤；
②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），加快反應速率，故正確；
③加NaCl溶液，體積變大，氫離子濃度變小，反應速率更慢，故錯誤；
④加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，故正確；
故答案為：②④．

點評 本題考查了影響反應速率的因素，難度不大，注意壓強主要是對有氣體參與的反應有影響．