已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應(yīng)達到平衡后，若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（ ）
①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反應(yīng)體系的溫度 ④縮小容器體積
⑤加入某物質(zhì)作催化劑 ⑥分離出一定量的P
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．②③⑥ | D．④⑤⑥ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為
| A．2Q kJ | B．Q kJ | C．1.8Q kJ | D．0.9Q kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是
| A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變 |
| B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低 |
| D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為
| A．v正 增大，v逆減小 | B．v正減小，v逆增大 |
| C．v正和v逆同程度的減小 | D．v正和v逆不同等程度的減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是
| A．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變 |
| B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C．對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 |
| D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）
2C（氣），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（ ）
| A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 |
| B．x值等于4 |
| C．B的平均反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·min-1 |
| D．A的轉(zhuǎn)化率20％ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )
A．化學計量數(shù)：m+n<p B．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了
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2A(g) + 3B2(g) △H >0 ，下列圖像不正確的是