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在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止．已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO3溶液的質(zhì)量，則所加鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為________．

答案：25.4％
解析：

　　

　　


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?東城區(qū)二模）中學常見反應(yīng)的化學方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是
，該反應(yīng)的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
4：1
4：1
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
（填所在周期和族）；Y的化學式是
NO
NO
．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
0.4a
0.4a
 mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?宜賓模擬）CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷（Co）廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2?6H2O的一種新工藝，流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2o熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
回答下列問題：
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽
．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是
5.2≤a≤7.6
5.2≤a≤7.6
．
（3）操作I包含3個基本實驗操作，它們是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
和過濾．
（4）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解
降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解
．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是
樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)；烘干時失去了部分結(jié)晶水
樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)；烘干時失去了部分結(jié)晶水
．
（6）在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2?6H2O，采用的方法是
將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后再蒸餾
將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后再蒸餾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純硅是當今科技的核心材料．工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸．向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時進行反應(yīng)．SiCl4的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下表所示：
時間/min 0 2 4 t1 t2
n（SiCl4）/mol
溫度/℃
T1 5.0 4.5 4.2 n1 n1
T2 5.0 4.2 3.6 n2 n2
（1）T1時，反應(yīng)開始的2min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率為
 
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
 
．
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．充入更多的SiCl4（g）    b．充入更多的H2（g）         c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑           e．將容器的體積擴大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1
 
  T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是
 
．
已知n1＞n2，△H
 
0．
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率．該認識
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應(yīng)后過濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合組成．取一定量的該混合物溶于水，充分反應(yīng)后過濾，得到剩余固體0.32g．在濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．下列相關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、剩余固體可能是未完全反應(yīng)的鐵B、濾液中加入KSCN溶液，溶液不會呈血紅色C、如過濾前溶液的體積為200mL，則c（Fe2+）的最大值為0.1mol?L-1D、原混合物中含Cu的質(zhì)量范圍可能是0.32～0.96g

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積
在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是
[     ]
A．由水電離出的c(H+) =10-9mol/L的HF溶液
B．pH=10的氨水
C．1 mol/L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol/L的AgNO3溶液

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