Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5N_A
• B、18g H₂O所含有的電子數(shù)為8N_A
• C、2.3g Na與足量水反應(yīng)，共失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D、在20℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，11.2L O₂所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氦氣是單原子分子，4g氦氣物質(zhì)的量是1mol；
B、1mol水中含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol；
C、2.3g鈉物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)中失去0.1mol電子；
D、20℃，1.01×10⁵Pa，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、由于氦氣是單原子分子，4g氦氣物質(zhì)的量是1mol，所含的分子數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B、18g水物質(zhì)的量是1mol，1mol水中含有10mol電子，所含有的電子數(shù)為10N_A，故B錯(cuò)誤；
C、由于2.3g鈉物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)中失去0.1mol電子，共失去的電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、由于20℃，1.01×10⁵Pa，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài)，注意1mol水中含有10mol電子，本題難度不大．