【題目】有機(jī)物A與B的分子式為C5H10O2,在酸性條件下均可水解,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
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A.X、Y互為同系物
B.C分子中的碳原子數(shù)最多為3個(gè)
C.X、Y的化學(xué)性質(zhì)不可能相似
D.X、Y互為同分異構(gòu)體
【答案】D
【解析】
分子式為C5H10O2的A和B都能發(fā)生水解,說(shuō)明兩者都是酯。且能生成同一產(chǎn)物C,說(shuō)明X和Y分子式相同,但不是同一物質(zhì),互為同分異構(gòu)體。若C是酸,則X和Y都是醇;若C是醇,則X和Y都是酸;據(jù)以上分析解答。
A項(xiàng),X、Y互為同分異構(gòu)體,分子式相同,結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),因X、Y互為同分異構(gòu)體,若C是酸,X、Y是醇,至少3個(gè)C原子以上的醇才能形成同分異構(gòu)體,則C的碳原子數(shù)最多為2個(gè);若C是醇,X、Y是羧酸,至少4個(gè)C原子以上的羧酸才能形成同分異構(gòu)體,則C的碳原子數(shù)最多為1個(gè),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),X、Y均為酸或醇,屬于同一類(lèi)物質(zhì),化學(xué)性質(zhì)相似,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),根據(jù)分析可知X、Y互為同分異構(gòu)體,故D項(xiàng)正確;
綜上所述,本題正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=+b kJ/mol
B. C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.激素類(lèi)藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
,它的分子式是:C18H20O2
B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少
C.聚乳酸(
)是由單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)合成的
D.實(shí)驗(yàn)證實(shí)
可使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明該分子中存在碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說(shuō)法正確的是
A. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3![]()
C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng),放CO2質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO具有還原性,不與堿反應(yīng),可以被過(guò)氧化鈉吸收。某化學(xué)興趣小組為了研究NO與Na2O2反應(yīng),通過(guò)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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(1)儀器B的名稱(chēng)是_________________,其中填充的是___________________,作用為___________________________________________________________。
(2)從分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸,目的是__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到C中固體顏色變白,該興趣小組通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明C中生成的白色固體為NaNO2, C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后需打開(kāi)活塞,通入氧氣,E中觀(guān)察到的主要現(xiàn)象為_______________;NaOH溶液的作用是____________________________,若最終E中溶液只有一種溶質(zhì),發(fā)生的總反應(yīng)方程式是___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線(xiàn)之一為
:下列說(shuō)法正確的是( 。
A.M的分子式為
B.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
C.
的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)D.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為![]()
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂用于照明彈,是因?yàn)殒V能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒,并發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng):
①2Mg+O2
2MgO
②3Mg+N2
Mg3N2
③2Mg+CO2
2MgO+C(黑色)。
關(guān)于上述三個(gè)反應(yīng)的敘述不正確的是( )
A.反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂
B.反應(yīng)①和③中都是氧元素被還原
C.反應(yīng)②的生成物中氮元素為-3價(jià)
D.反應(yīng)③的氧化劑是二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池,其簡(jiǎn)化的生產(chǎn)工藝流程如下。
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(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系:P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)
隨pH的變化如圖2所示[
(含P元素的粒子)]。
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①由圖1知,低濃度時(shí)LiH2PO4溶液的pH小于7,且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小,其合理的解釋為__________________。
②綜合上圖分析,若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3,要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4,反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為:LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí),Li+移向______(填“陽(yáng)極”或“陰極”);放電時(shí),正極反應(yīng)式為__________________。
(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過(guò)如下方法測(cè)定:稱(chēng)取1.60g試樣用鹽酸溶解,在溶液中加入稍過(guò)量的SnCl2溶液,再加入HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色,消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。
已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。
②鐵的百分含量Fe(%)=_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)
cC(g)+fD(g)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示(T2>T1),下列敘述正確的是( )
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A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)增大
B.達(dá)到平衡后,若使溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.化學(xué)方程式中n>c+f
D.達(dá)到化學(xué)平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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