Question

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

I₂（g）+H₂（g）2HI（g）（正反應(yīng)吸熱）

起始時，n（H₂）=a mol，n（I₂）=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格。

編號	反應(yīng)條件	反應(yīng)速率
（1）	升高溫度
（2）	加入催化劑
（3）	再充入a mol H2
（4）	將容器容積擴(kuò)大原來2倍
（5）	通入b mol Ne（g）

Answer 1

（1）增大（2）增大（3）增大

（4）減�。�5）不變

解析:

（1）不論正反應(yīng)吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，v（正）也加快，v（逆）也加快，但增加幅度不相同。若正反應(yīng)吸熱，升高溫度時，v（正）＞v(逆）；若正反應(yīng)放熱，升高溫度時，v（正）＜v（逆）。

（2）若無特別聲明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。

（3）再充入a mol H₂，c（H₂）濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

（4）擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度（或壓強(qiáng)）均減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。

（5）通入Ne（g），并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。