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有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是
A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B．元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中，每1 mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子
C．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
D
X為Na，M為O，Y為Si，Z為S，W為Cl。A項(xiàng)，Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Si、S、Cl2中，Si為原子晶體，不存在分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl、H2S、H2O中，H2O的沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2、O3均可作為水處理中的消毒劑，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Y、Z、W是常見(jiàn)的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
Y
Y是空氣中含量最高的元素
Z
Z是地殼中含量最高的金屬元素
W
W的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料
（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （寫(xiě)化學(xué)式）
（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點(diǎn)較高的是           （寫(xiě)化學(xué)式）；Z與W原子半徑較大的是             （寫(xiě)化學(xué)式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為              
（4）X的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）
（5）寫(xiě)出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      
（6）已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，放出31.8kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè)，下列敘述不正確的是                                                              （    ）
A．H2R2的分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵
B．Q、R的簡(jiǎn)單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同
C．T的氧化物是一種良好的半導(dǎo)體材料
D．Q的氫化物與W的氫化物反應(yīng)有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）⑨號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是______(寫(xiě)出元素符號(hào))，②號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布圖為_(kāi)__。
（2） ①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的物質(zhì)為_(kāi)_______(寫(xiě)出名稱(chēng))，②號(hào)與③號(hào)元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說(shuō)法中正確的是________。
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個(gè)電子的分子X(jué)，將過(guò)量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)______。
（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為_(kāi)_______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論不正確的是
A粒子半徑：S＞S2－＞Cl－
B氫化物沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl
C結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞SiO＞CO
D離子還原性：S2－＞I－＞Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序?yàn)?u>            ，氧原子電子排布式為      。
（2）氨分子氮原子雜化類(lèi)型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規(guī)律是什么？                  。畫(huà)出氫氟酸溶液中最主要?dú)滏I                 。
                                
（3）DNA中四種堿基間通過(guò)氫鍵可能的配對(duì)方式，用虛線把氫鍵表示出來(lái)

（4）試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來(lái)酸K2的原因。

（5）下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn)，為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素？              。
物質(zhì)
H2
N2H4
H2NN(CH3)2
沸點(diǎn)／℃
-252．8
113．5
～116
（6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見(jiàn)到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

回答下列問(wèn)題：
①計(jì)算晶胞中含有幾個(gè)水分子。 ②計(jì)算冰的密度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
 
R
 
X
T
Z
 
Q
 
 
A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．SO2、SO3都是極性分子
B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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