Question

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO₂固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補(bǔ)充）
（3）實(shí)際稱量的MnO₂固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？

Answer 1

（1）反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^-，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140611/201406110937138204577.png" >，
答：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為：．
（2）氯氣的物質(zhì)的量=

0.4L

22.4L/mol

=

1

56

mol，根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，需要二氧化錳的物質(zhì)的量=

1

56

mol，故需要二氧化錳的質(zhì)量=

1

56

mol×87g/mol=1.55g，
答：需要二氧化錳的質(zhì)量為1.55g．
（3）所產(chǎn)生的氯氣不可能完全被收集、利用，故實(shí)際稱量的MnO₂固體的質(zhì)量必需多于理論量，
答：實(shí)際稱量的MnO₂固體的質(zhì)量必需多于理論量的主要原因是：所產(chǎn)生的氯氣不可能完全被收集、利用．