Question

常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml，要使它的pH降為11，
（1）若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為

90

 ml．
（2）若加入pH=3的HCl溶液，則加入HCl溶液的體積為

45

 ml．

Answer 1

分析：氫氧化鈉稀釋時，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所加水的體積；
當鹽酸與氫氧化鈉溶液混合反應時，先計算溶液剩余的氫氧根離子，根據(jù)c（OH^-）=

c(OH-)?V堿-c(H+)?V酸

V酸+V堿

計算需要鹽酸的體積．

解答：解：pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH降為11，則溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，
（1）設(shè)加入水的體積為xL，
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則
0.01mol/L×0.01L=0.001mol/L×（0.01+x）L，
x=0.09L，即90ml，
故答案為：90；
（2）若加入pH=3的HCl溶液，設(shè)加入HCl溶液的體積為yL，
則有：（0.01mol/L×0.01L-0.001mol/L×yL）=0.001mol/L×（0.01+y）L
y=0.045L，即45ml，
故答案為：45．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用，從質(zhì)量守恒的角度解答．