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將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80 mL密度為1.25 g·mL-1的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)各是多少。

解析：根據(jù)題目條件可得：?

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

65 g              1 mol?

6.5 g             0.1 mol?

所以所得硫酸鋅溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.25 mol·L-1，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為=16.1%。

答案：1.25 mol·L-1　16.1%


練習(xí)冊系列答案
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將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80 mL混合溶液．試計算：

(1)反應(yīng)完全后，生成標準狀況下的H2多少L？

(2)所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？

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