Question

下列溶液可能不呈中性的是（　　）

• A、[H⁺]=1×10⁷mol/L的溶液
• B、[NH₄⁺]=[Cl]的NH₄Cl和氨水的混合溶液
• C、NaBr溶液
• D、[OH]=[H⁺]=1×10⁶mol/L的溶液

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷，不能直接根據(jù)溶液的pH進行判斷，
當(dāng)c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當(dāng)c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：A．當(dāng)溫度為100⁰C時，c（H⁺）=1×10^-6mol/L的溶液顯中性，c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液顯堿性，故A選；
B．根據(jù)電荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（H⁺）=c（OH^-），故溶液顯中性，故B不選；
C．NaBr為強酸強堿鹽，水溶液顯中性，故C不選；
D．c（H⁺）=c（OH^-），故溶液顯中性，故D不選，
故選A．

點評：本題考查溶液的酸堿性的判斷，難度不大．注意要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性．