Question

3．（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問(wèn)題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）①加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致稀釋后的溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的百分之一；
②醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于酸濃度；
③醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
（2）①K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$；
②II平衡時(shí)間小于I，說(shuō)明II反應(yīng)速率大于I，且平衡時(shí)II中CH₃OH的物質(zhì)的量小于I，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則只能是升高溫度，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小．

解答 解：（1）①加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致稀釋后的溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的百分之一，所以稀釋100倍后所得溶液的pH＜a+2，故答案為：＜；
②醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于酸濃度，所以溶液呈氫離子濃度小于0.01mol/L，則pH＞2，故答案為：＞；
③醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，則pH＞7，故答案為：＞；
（2）①K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，故答案為：$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$；
②II平衡時(shí)間小于I，說(shuō)明II反應(yīng)速率大于I，且平衡時(shí)II中CH₃OH的物質(zhì)的量小于I，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則只能是升高溫度，即II的溫度大于I，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)越小，所以K_Ⅰ＞K_Ⅱ，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義及弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素即可解答，（2）②中要根據(jù)II、I兩條曲線變化確定溫度高低，從而確定化學(xué)平衡常數(shù)，為解答難點(diǎn)．